第二章第三节-分子的性质分解.ppt

分子极性的判断 ⑴ 只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 Cl2 ⑵ 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 HCl ⑶ 含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 CH4 、NH3 (4)多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 P4、 CH3Cl 极性分子和非极性分子的其他规律判断： 1.中心原子有无孤对电子 常见分子的极性 非极性分子： H2、 O2、 CO2、 CS2、 P4、 BF3、 SO3、 CH4、CCl4、 乙烷、乙烯、乙炔、苯 极性分子： CH3Cl、 CHCl3、 CH2Cl2、 H2O、 HCl 、 NH3 、 SO2 等 1、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键 2、下列属于含有极性键的非极性分子的（ ） A、CO2 B、 C2H2 C、H2O D、HCl E、Cl2 F、O2 二、范德华力及其对物质性质的影响 概念：物质的分子之间存在着某种作用力，能 把它们的分子聚集在一起。这种作用叫做分子间作用力，又称范德华力。 对范德华力的理解 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-H…Y（X、Y为N、O、F）。 氢键的特征 氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。 氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的氢键成为分子间氢键。如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部，故称分子内氢键。不能在一条直线上。 氢键的形成对化合物性质的影响 （1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使得分子间的作用力增大，溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键恰好相反。 1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和四氯化碳。2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的蔗糖，有何变化。 3．同样地，在另外两个烧杯中注入水和四氯化碳。分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变化。 相似相溶原理 　 “凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。 由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。” 例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。 相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。 利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。 结论：影响溶解度的因素 （1）内因：相似相溶原理 极性溶剂（如水）易溶解极性物质 非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能