第二章第三节化学平衡(第一课时)分解.ppt

可逆反应 化学平衡 化学平衡状态的判断 * 选修4 化学反应原理 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础 溶解平衡的建立 开始时：v（溶解）＞v(结晶) 平衡时：v（溶解）= v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 类比溶解平衡状态 的建立，讨论可逆反应 化学平衡状态的建立 υ溶解 υ结晶 υ溶解=υ结晶 t υ 第三节 化学平衡 （第一课时） 一、可逆反应与不可逆反应 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 NH3＋H2O NH3·H2O 注意： 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。 1.可逆符号 2.同一条件，同时进行。 4.左→右，为正反应；右→左，为逆反应。 例1：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水 充电 放电 CD 练习1：在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 （ ） A.只存在O2中 B.只存在于SO2中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2、SO3、O2中都有可能存在 D 练习2：密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是 (　　) A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1 C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Z)＝0.4 mol·L－1 AB 例2：某 1L密闭容器中，n(CO)= 0.01mol , n(H2O) = 0.01mol,一定温度下，CO与H2O反应： 起始的n/mol：0.01 0.01 0 0 t分钟后：0.005 0.005 0.005 0.005 思考：反应是否已经停止进行？ CO + H2O CO2 + H2 高温 化学平衡状态 若CO的转化率为50% 变化的n/mol：0.005 0.005 0.005 0.005 t v 0 时间 反 应 速 率 v（正）：物质的消耗速率 v（逆）：物质的生成速率 v（正） v（逆） v（正）= v（逆） （一）化学平衡是一个动态平衡 v(正) = v(逆) [ v(消耗) = v(生成)] 二、化学平衡状态 （二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变 逆：在一定条件下的可逆反应； 等： v（正）= v（逆）≠ 0 ； 动：动态的平衡； 定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持一定； 变：当浓度、温度、压强等条件改变时，平衡发生移动 同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是 从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。 ④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D ③ v (A):v (B):v (C): v (D) = m : n : p : q ②单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C ①单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A 2.正逆反应速率的关系 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 1.混合物体系中各成分的含量 是否达到平衡 可 能 的 情 况 举 例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是 是 是 否 是 是 否 否 知识小结 7.其他 6.体系密度 4.平均分子量 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 其它条件一定时，密度一定 其他条件一定时，体系温度一定 5.温度 ② m + n = p + q时， 一定 ① m + n≠ p + q时，