人教版高中化学高一实验基本方法1.2讲义.ppt

教学目标： 将混合物中各物质通过物理变化 或化学变化把各成分彼此分开的 过程。 物质的分离： 把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物的过程。 物质的提纯： 方法： 过滤与蒸发结晶；蒸馏与萃取分液 海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 思考？ 过滤 蒸发 结晶 （一）过滤与蒸发 过滤操作的目的： 将液体与难溶性固体进行分离 蒸发操作的目的： 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。 [实验药品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳 [实验原理] [实验用品] 粗盐、蒸馏水 过滤、蒸发(粗盐的提纯) [实验步骤] [实验现象] (1)溶解: (2)过滤: (3)蒸发: 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清 水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体 滤纸漏斗紧贴 漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒紧靠 三层滤纸上 漏斗下端紧 靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒 一贴，二低，三靠 过滤操作中应注意那些问题? 过滤需注意：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸漏斗紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘， ②液面低于滤纸边缘。 三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁 4.结晶： ①冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度随温度变化较大的溶质，例如KNO3。 ②蒸发法：蒸发溶剂、析出晶体。 此法适用于随温度变化不大的溶质，如NaCl。 ③重结晶：将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过过滤、加热、蒸发、冷却等步骤，在此析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。 过滤后如果溶液仍然浑浊，怎样处理? 应重新过滤一遍。 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅 思考交流： 蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3； （2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热蒸干 粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤 泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体 （二）离子的检验 思考交流 试剂： BaCl2溶液 稀盐酸 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 2、检验溶液中的SO42-的方法。 现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-； ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ 1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ） NaOH Na2CO3 2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？ ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤 ④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序： NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) 四原则： 1.不增：选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。 2.不减：尽量不减少被提纯的物质。 3.