第1章第1节第1课时上课用分解.ppt

物质的变化 反应的焓变 注意事项 内容 原因 测定条件 注明ΔH的测定条件 反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定，可不注明温度和压强 聚集状态 注意物质的聚集状态 反应物和反应产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同，通常用g、l、s、aq分别表示气体、液体、固体、溶液 反应热ΔH 注明ΔH的正、负号及单位 放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位为kJ·mol－1 系数 可以为整数或分数 系数只表示物质的量，不表示分子数 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 配鲁科化学·选修4 * 全部转化为热能 * §1.1.1 　化学反应与能量变化化学反应的热效应 惠州综高：黄海梅 常见的吸热反应 常见的放热反应 1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度) 2.常见的吸热反应、放热反应？ ①铵盐与碱的反应 ②大多数的分解反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 ④需要持续加热的反应 ①所有的燃烧反应 ②所有的中和反应 ③活泼金属与水、酸的反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应 （双选）下列说法中正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生 CD kJ·mol－1或J·mol－1 ＞ ＜ 【预习检测】 化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 断裂 形成 吸收 放出 (2)宏观角度 －C(T2－T1) 热容 反应前和反应后 【预习检测】 为热力学温度，单位为K。 比热容：单位质量的物质的热容称为该物质的比热容。符号为C，单位是kJ·K-1·kg-1 【教材P3】 测定中和反应的反应热的实验探究 中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热（等于-57.3kJ/mol）。 环形玻璃搅拌棒 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 【互动探究】 旋转上下搅动 铜传热快，热量损失大 －1421.2 J 物质具有的能量 H H(反应产物)－H(反应物) 吸热 放热 等压条件 全部转化为热能 ΔH＝Qp 类型比较 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 类型比较 放热反应 吸热反应 图示 表示方法 ΔH0 ΔH0 稳定性 反应产物反应物 反应物反应产物 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 配鲁科化学·选修4 * 全部转化为热能 *