屆永安市高三质检卷理综-试卷.docVIP

2011届永安市高三质检卷理-化学卷 6．下列有关说法正确的是（ ） A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 D．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 7．下列说法不正确的是（ ） A．1molCH4在光照条件下最多能与4mol Cl2发生取代 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用碳酸钠溶液鉴别 C．用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质因发生变性而失去生理活性 D．甲苯中的所有原子均处于同一平面 8．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应（反应条件略），下列符合要求的甲、乙是（ ） A．钠和氢 B．碳和硅 C．铝和铁 D．氢和铜 9．下列说法正确的是（ ） A．将稀氨水加水稀释，c(NH4+)/c(NH3·H2O)会减小 B．c、V均相等的Na2CO3、K2SO4、HCl 3种溶液混合后，溶液pH小于7 C．0.2mol/L NH4NO3和0.l mol/L NaOH溶液等体积混合后，各离子浓度关系为： c（NO3－） c（NH4＋） c（Na+） c（OH－） c（H+） D．往 0.2 mol/L的Na2CO3、BaCl2、HCl 3种溶液中分别加入足量的BaCO3充分搅拌后，所得溶液中c（Ba2+）的大小顺序为BaCl2 Na2CO3 HCl 10．X、Y、Z、W为4种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ） A．相同条件下，单质与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 B．原子半径由小到大的顺序为Ｘ Z Y W C．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 D．氢化物稳定性为：X Y 11．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，在刹车或下坡时电池处于充电状态。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为： H2 + 2NiOOH 2Ni(OH)2 下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B．在刹车和下坡时，乙电极增重 C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为 2 H2O +2e— →H2↑+2OH— 12．在溶液中，反应A + 2B C 分别在3种不同条件下进行，它们的起始浓度均为： c(A) = 0.10 mol · L－1、c(B) = 0. 20 mol · L－1、c(C) = 0 。A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．与①比较，③改变的一种条件仅是加催化剂 B．实验②，B的平衡转化率为40 % C．实验①，反应前5.0 min内， v(C) = 0.08 mol · L－1 · min-－1 D．该反应为放热反应 23.（15分）防治水污染、保护水环境，是我国环境保护工作的一项重要任务。 （1）某制革厂含硫废水中主要含有物质是Na2S。 ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释原因 。 ②已知硫酸钠与氢气在1000℃时，发生下列反应： Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ；△H 该反应平衡常数表达式为K = ；若K1000℃＜K1400℃，则△H______0（填“”“=”或“”）。 （2）含氮废水中的氮元素多以NH4+形式存在，处理该废水的流程如下： ①过程Ⅰ是加入NaOH溶液，调节pH至9后，升高温度至30℃，通入空气将氨气驱赶出来并回收。请写出过程反应的离子方程式 。 ②过程Ⅱ是在微生物作用下，NH4+经过两步反应被转化为NO3－。两步反应的能量变化示意图如下： 请写出NH4+转化为NO3－的热化学方程式 。 ③过程Ⅲ是在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式为 。 （3）农药厂排放的废水中常含有较多PO43－。通常将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙沉淀，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)= 2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43－) =