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崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（一） 理科综合能力测试（化学） 2009.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 6．下列说法正确的是 A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率 B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂 C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液 D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量 7. 下列除杂质的方法正确的是 A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 B. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 C. 用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 D. 用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ 8．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g)＋O2(g) === CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/mol B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 H2SO4（l）+ KOH（l）==K2SO4（l）+H2O（l）；△H= —57.3 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－） B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3） C．浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－） D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋） 11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） 2H2 – 4e－ == 4H+ 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） 2H2 – 4e－ + 4OH－== 4H2O C 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu D 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 12. 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： m A（s）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g） 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中 n ＞ p + q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达平衡后，增加A的