人教版九年级化学下册《溶液的浓度》课件(共22张)讲义.ppt

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2017-03-31 发布于湖北
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人教版九年级化学下册《溶液的浓度》课件(共22张)讲义.ppt

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例1：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 ≈26.5% 答：略。 36g 100g＋36g ×100% 注意：计算过程和结果都要带单位。溶液稀释的有关计算：计算公式：m浓×c浓% = m稀×c稀% 原则：溶液稀释前后溶质的质量不变。注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释时所加水的质量为x. 50g × 98% =（50 g + x）× 20% x=195g 答：稀释时所用水的质量为195 g。下列溶液，溶质的质量分数最大的是（） A. 20%的蔗糖溶液 B. 把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液 C. 其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水 D. 把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液 A 知能训练溶液浓度不仅可以用质量分数表示，还可以用体积分数表示。白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。配制一定溶质质量分数溶液的方法计算：溶质和溶剂的量称量：溶质质量量取：溶剂体积溶解 × × × × 装瓶贴签思考： 1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ 2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？例：配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液。步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g 需要蒸馏水的质量： 50g － 3g = 47 g 需要蒸馏水的体积： 47g/1g·mL-1=47mL 注意：计算时固体计算出质量，液体计算出体积。步骤二：用天平称量3g氯化钠，用量筒量取47mL的水。步骤三：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。步骤四：装瓶并贴上标签备用。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　） A. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B. 用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C. 用10mL量筒量取所需水的体积 D. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解 C 知能训练课堂小结溶液的浓度溶质质量分数配制溶质质量分数一定的溶液计算称量量取溶解概念计算公式有关溶质质量分数的计算 End Thank you 结束 * * 上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页第3节溶液的浓度学习目标 1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数； 2.能进行溶质质量分数的简单计算； 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 你知道试剂瓶标签上的“37%”是什么意思吗？实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？思考：对无颜色的溶液，它们的浓稀该怎么判断呢？有时我们不仅需要能判断溶液的浓稀，还要准确知道溶液中溶质的含量。喷洒农药农业选种定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值。溶质质量分数溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中（　　） A. 氯元素含量 B. 溶质溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶质式量 C 知能训练技术条件 HCl含量 36.0%～38.0% 外观合格溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量溶质的质量=溶液的质量 × 溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 溶液组成中所涉及的计算公式溶液质量氯化钠溶液溶剂质量水溶质质量氯化钠溶质的质量分数 100g 90g 200g 15% 380g 20g 10g 170g 3