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廣东省梅县东山中学2012届高三第二次月考试题目化学
东山中学高三月考——化学试题 2011-10
本试卷共6页,37小题,满分300分。考试用时150分钟。
一、单项选择题:本大题共16小题, 每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式: B.Cl-的结构示意图:
C.乙炔的最简式:CH≡CH D.质量数为37的氯原子:17 37Cl
.下列结论正确的是
①微粒半径:S2-Cl-SF ②氢化物稳定性:HFHClH2S
③离子还原性:S2-Cl-Br-I- ④氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+Na+
⑤酸性:H2SO4HClO4H3PO4 ⑥非金属性:FClSSi
A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥
. 将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是
10.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
.设阿伏加德罗常数的数值为NA ,下列说法正确的是
A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.将1 mol FeCl3全部制成Fe(OH)3胶体,其中含有Fe(OH)3胶体粒子数为NA个C.1 mol O2与金属钠完全反应,转移的电子数为4NAD.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有2个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答得得0分。
22. 下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是 )
A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤 B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤
C. Fe3+(Fe2+),滴加过量氯水,加热D. CO2(HCl),过量饱和碳酸钠溶液,洗气
.在某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原溶液中可能大量共存的离子组是 )
A.Al3+、Mg2+、H+、Cl- B.Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.Al3+、Mg2+、Cl-、CO32- D.Al3+、Mg2+、K+、SO42-
30.(1分)(1)下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ( )
(2)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B将NaAlO2溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到Al2O3粉末
C使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
D用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块,并用镊子夹住在水槽中反应,用倒置的量筒量取生成气体的体积,可以计算钠块中钠单质的质量分数
E用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
F为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒
(3)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶 、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的仪器是 ; ②使用容量瓶前的第一步操作是 ;
31. (分)工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的主要原料氧化铝,然后进行电解。工艺流程如下图:
(1)滤液1中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是 ??? 。写出步骤②有关反应的离子方程式 、 。
(2)如果省去步骤①
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