廣东省茂名市2012届高三第二次高考模拟考试化学试题2012茂名二模化学.docVIP

7．下列说法正确的是 A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖 B．石油裂解气产物可用于制备塑料 C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃 D．蛋白质、油脂均属高分子化合物 8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．Ca2+、H+、S2－、ClO－ B．Na+、Ba2+、OH－、SO42- C．NH4+、Cl－、Na+、SO42- D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－ 9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，9 g H2O含有nA个氧原子 B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1 nA个HCO3— C．常温下，22.4 L SO2含有nA个SO2分子 D．1 mol Fe与足量的Cl2反应, 转移3 nA个电子 10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是 A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B．将NH3﹒H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟 D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 11.下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是 A．Cu2+在A极被还原 B．溶液蓝色逐渐变浅 C．铜片连接A极,铁制品连接B极 D．A极和B极直接相连，铜片被氧化 12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是 A．原子半径：甲＜乙 B．最外层电子数：乙＞丙 C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质 D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物 23.下列实验方法能达到目的的是 A．用装置制备O2 B．用装置滴定变质Na2SO3含量 C．装置白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S D．溶液上层无色，下层紫红色 22.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH溶液的pH=1 B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大 C．两溶液等体积混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—) D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+) 30．(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物II的化学式为 （2）反应的反应类型为 ，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 。 （3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式 （4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式 (5) 异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。 31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据： 反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49.0 kJ·mol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173.6 kJ·mol-1 (1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 A、降低温度 B、补充H2 C、移去甲醇 D、加入催化剂 (2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热?H = （3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；表示CO2组分的曲线是 。 （4）