乙烯优质课课件详解.ppt

* * * * 1，２－二溴乙烷 * 乙烯与溴的反应 乙烯 溴分子 1，２－二溴乙烷 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br – Br 1,2-二溴乙烷，无色液体 反应实质： C=C断开一个，2个Br分别 直接与2个价键不饱和的C结合 注意：乙烯与卤素分子没有反应条件 将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液， 溶液褪色。 加成反应： * 1，2-二溴乙烷 溴水或溴的CCl4溶液褪色 现象： 无色液体 实验: 把乙烯通入到溴的溴水或四氯化碳 溶液中,观察实验现象. 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。 2. 加成反应： (鉴别乙烯 和烷烃) CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 加成反应特点：断一加二，产物单纯 * 分子式 CH4 (烷烃) C2H4 (烯烃) 结构 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 通入Br2水或Br2的CCl4溶液 含有C=C 烷烃只含碳碳单键 火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象 不反应,无现象 褪色,发生加成反应 褪色,发生氧化反应 小结: 来自石油的基本化工原料——乙烯 * 来自石油的基本化工原料——乙烯 * 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 这是谁的功劳？ 这就是我们今天要认识的物质——乙烯 乙烯可催熟果实 乙烯是一种植物生长调节剂 塑料薄膜 塑料大棚 如何衡量石油化工发展水平 来源：乙烯主要来自石油化工 1、来源、地位、制法 ● 来源——石油及石油产品的分解（石油化工） ● 国家石油化工的水平——乙烯的年产量 ● 制法—— 石蜡油：17个C以上的烷烃混合物 ① ②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通人酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体 酸性：增强氧 化性。 火焰明亮，并伴有黑烟。 科学探究 石蜡油的分解实验P67 科学探究：石蜡油分解实验 实验 现象 结论 通入酸性KMnO4溶液 通入Br2的CCl4溶液 点燃 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮，有黑烟 有可被酸性KMnO4氧化的不同于烷烃的气态烃生成 有可与Br2发生反应的不同于烷烃的气态烃生成 类似于烷烃但C含量较高 石蜡油分解实验注意事项： 1、碎瓷片作用： 。 2、酒精灯加热位置 ，原因 ， 。 3、试验结束操作 ， 目的： 。 做催化剂，且增大受热和反应面积 对碎瓷片加热 石蜡油沸点较低，试管底部余热足以使其挥发 当接触酒精灯直接加热的碎瓷片，就可立即分解 先撤导管，后撤酒精灯 防倒吸 * 分子式 电子式 结构式 结构简式 一、乙烯的结构： C2H4 C=C H H H H CH2 = CH2 平面型--6个原子在同一平面上，键角120o C ： C ： ： ： H H H H ： ： 空间构型: 分 子 式 甲烷 CH4 乙烯 C2H4 碳碳键型 C－C单键 C=C双键 键 角 109o28ˊ 120° 空间构型 正四面体型 平面型 键能(kJ/mol) 348 615 C=C双键中有一个键不稳定，易断裂 * 乙烯是 色 气味的 气体， 溶于水；密度较空气 无 稍有 难 略小 二、乙烯的物理性质