晶體结构高中化学专项练习.docVIP

晶体结构 !选择题 试题编号=3523 ．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 答案：B 试题编号=1836 ．下列含有极性键的离子晶体是B A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2 D．MgCl2 试题编号=4077 ．下列物质中，属原子晶体的化合物的是 A．氧化铝 B．金刚石 C．干冰 D．水晶 答案：D 试题编号=5588 ．下列关于晶体的说法一定正确的是： A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低 B．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个(晶体结构如右图) C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合 D．晶体中一定存在着化学键 答案:B 试题编号=4086 ．关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是 A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键 B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 答案：A 试题编号=6077 ．1993年世界十大科技新闻称, 中国学者徐傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子, 其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是 A．属高分子烃类化合物 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化 答案:C 试题编号=3903 ．碘的熔沸点低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小 C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长 答案：C 试题编号=3858 ．下列物质呈固态时必为分子晶体的是 A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．金属氧化物 D．含氧酸 答案：D 试题编号=5601 ．下列关于非金属元素的叙述中正确的是 A．非金属元素的原子最外层电子数都大予或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体 D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 答案:D 试题编号=5449 ．下列说法正确的是 A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高 D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定 答案:B 试题编号=4717 ．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是 A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质 B．熔融状态不导电 C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高 答案:A 试题编号=5544 ．NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为 M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为 b g/cm3 。则下列叙述正确的是 A．每个Na＋ 周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体 B．每个Na＋ 周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正十二面体 C．阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b D．阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b 答案:C 试题编号=6080 ．由极性键构成的原子晶体是 A．金刚石 B．石英 C．干冰 D．石膏 答案:B 试题编号=5690 ．下列叙述中，不正确的是 ①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在 ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键 A．①④ B．②③ C．①② D．①③ 答案：C 试题编号=5948 ．下列叙述中正确的是 A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 答案:C 试题编号=6009 ．已知具有立体构型的BiI63－离子含有6个Bi—I键，则BiI63－离子的空间构型可能是 A．四面体 B．六面体 C．八面体 D．十二面体 答案:C 试题编号=5945 ．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 答案:A 试题编号=6007 ．下列说法正确的是 A．周期表中，族的序数都等于该族元素原子的