第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制分解.docx

第4讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量浓度及相关计算 1.知识梳理 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 单位 mol·L－1 g 计算公式 c＝nV w＝m?溶质?m?溶剂?×100% S＝m?溶质?m?溶剂?×100 g 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　) 易错警示 1．c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。 3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 4．在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。 题组一　根据cB＝nBV的计算 1．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为(　　) A.ρ400 mol·L－1 B.20ρ mol·L－1 C.50ρ41 mol·L－1 D.25ρ41 mol·L－1 2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A.VρMV＋2 240 B.1 000Vρ?MV＋2 240? C.MV22.4?V＋0.1?ρ D．1 000VρM(MV＋2 240) 易错警示 规避两个易错点 1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。 2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m?气体?＋m?溶剂?ρ进行计算。 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。 (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________________________。 (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。 (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。 (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________________________。 (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____________________________________。 (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________。 方法指导 有关物质的量浓度计算的一般方法 1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数