第2节(1-3课时)水的电离和溶液的酸碱性分解.ppt

1升纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数。 【思考与交流】 1.酸性溶液中是否存在OH－？ 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？ 2.溶液的酸碱性是由什么决定的？ 3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？ 2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ , c（H＋）= 。 由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。 如：c(H+) = 1×10-7 mol/L， pH=-lg10-7 ＝7.0 　　c(H+) = 1×10-5 mol/L， pH=-lg10-5 ＝5.0 　 c(H+) = 1×10-9 mol/L， pH=-lg10-9 ＝9.0 弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1 弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1. [思考与交流] 1．1ml pH为5的硫酸溶液稀释至10000ml，稀释后溶液中pH为多少？ 2、将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释至体积为原来的100倍，稀释后二者的pH大小关系？ 3、现有失去标签，pH相等的两试剂瓶的NaOH溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。 无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱 弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。 关键： 1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH-) 接近7但小于7 前者大 归纳 2、酸或碱的稀释与pH的关系 ①强酸pH=a，加水稀释10n倍， 弱酸pH=a，加水稀释10n倍， ②强碱pH=b，加水稀释10n倍， 弱碱pH=b，加水稀释10n倍， 则pH=a+n； 则apHa+n； 则pH=b-n； 则bpHb-n； pH只能接近7， 但酸不能大于7， 碱不能小于7； ④对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸， 稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似） ③酸、碱溶液无限稀释时， 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时溶液的酸碱性与pH 1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX 2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B B C、D [练习] （1）两种强酸混合 先求c(H+)混= c(H+)1V1+ c(H+)2V2 V1+V2 先求c(OH-)混= 再求c(H+)= Kw/ c(OH-)混 c(OH-)2V2+ c(OH-)1V1 V1+V2 3、混合溶液 （2）两种强碱混合 ，再求pH ，最后求pH 若等体积混合，且△pH≥2，则混合液的pH≈pH小+0.3 若等体积混合，且△pH≥2，则混合液的pH≈pH大-0.3 强酸与强酸混合 【例题】 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1 L与pH=4的盐酸溶液1 000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？ 解：pH=-lg[H+] 　=-lg[（1×10-1+1 000×10-4）/（1+1 000）] ≈-lg[2×10-4 ] =4-lg2 =3.7 答：混合后溶液的pH等于3.7。 酸、碱混合溶液pH的计算练习反馈 关键：抓住氢离