第2节化学反应的限度分解.ppt

2、特征： ⑴________________________________； ⑵________________________________； ⑶________________________________； ⑷________________________________。 作业 学案P38-39 （一） * * 第二节 化学反应的限度 —第1课时 在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g) 高温 1、定义： 在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。 一、可逆反应 2、特征： （1）同条件下，正、逆反应同时进行。 （2）反应不能进行到底，反应物与生成物共同存在 最终在一定条件下达到平衡状态 （3）连接反应物和生成物的符号为： 复习回顾 二、化学平衡 1、定义 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 等：平衡时，V(正)=V(逆)＞0 定：各组分的含量保持不变 变：外界条件改变，平衡受到破坏 动：化学平衡是一个动态平衡 复习回顾 （逆、等、动 、定、变） （不是相等） 3、判断平衡 1）定: 注意：若为总量保持一定皆不能说明平衡 以mA（g）+ nB（g） pC（g）+q D（g）为例 （浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数） 体系中各组分的含量保持一定； 反应物生成物颜色不同：颜色不变，说明平衡 如：N2＋3H2 2NH3 1）单位时间内消耗1molN2同时又生成1molN2 2）单位时间内消耗1molN2同时又生成3molH2 5）单位时间内断开1mol氮氮键同时又形成3mol氢氢键 3）单位时间内消耗1molN2同时又消耗3molNH3 判断要点：方向相反， 等于系数比。 2）等： V正 = V逆 注意：速率比=计量数比不能说明平衡 4）单位时间内2V正 (N2)=V逆 (NH3) 3）其他 m+n ≠ p+q: 以mA（g）+ nB（g） pC（g）+q D（g）为例 m+n = p+q: 总压不变 气体平均摩尔质量不变 平衡 总压不变 气体平均摩尔质量不变 不一定平衡 恒容时，气体密度不变： 不一定平衡 对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B． N2的v(正)等于 NH3的v(逆)的2倍 C．N2的v(正)等于 N2的v(逆) D．正反应和逆反应不再进行 A C 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）恒容时混和气体的密度不变； （5）混合气体的总压强不再变化； （6）混合气体的平均相对分子质量不再变化； （7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 2C(g)达到平衡的标志的有： C（s）＋O2（g） CO2（g）? 说明以下反应已达到平衡的有： （1）混合气体的总压强不再变化； （2）恒容时混和气体的密度不变； （3）混合气体的平均相对分子质量不再变化； ?[HI]2/ [H2][I2] 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） C0（H2） C0(I2) C0(HI) [H2] [I2] [HI] 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 0 0 0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.50 54.61 54.43 54.16 54.32 交流·研讨 实验测得反应H2（g）＋ I2（g） 2HI（g） 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。 不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只