第二组酸的测定分解.ppt

分析结果表述?： 总酸以每公斤(或每斤)样品中酸的克数表示,按下式计算 c(V1－V2)×K×F X=---------------------------×1000 m(V0) X——每公斤(或每斤)样品中酸的克数,g/kg(或?g/L); ?c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L;? V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;? V2——空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL; ?F——试液的稀释倍数; m(V0)——试样的取样量,g?或?mL;? K——酸的换算系数。 各种酸的换算系数分别为:苹果酸,0.067; 乙酸,0.060; 酒石酸,0.075; 柠檬酸,0.064;柠檬酸,0.070(含一分子结晶水);乳酸,0.090;盐酸,0.036;磷酸,0.049。? 注意：计算结果精确到小数点后第二位。 ?如两次测定结果差在允许范围内,则取两次测定结果的算术平均值报告结果。 允许差：?同一样品的两次测定值之差,不得超过两次测定平均值的?2％ （三)电位滴定法 1、原理?：本法根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,根据电位的突跃”判断滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 目录 01 02 03 04 2、试剂 所用试剂及水的要求同本标准指示剂法。 （1）pH?8.0?缓冲溶液:按?GB?604?中“缓冲溶液的制备”配制。 （2）0.1mol/L?盐酸标准滴定溶液:按?GB?601?配制与标定。 （3）0.1mol/L?氢氧化钠标准滴定溶液:按?GB?601?配制与标定。 （4）0.01?或?0.05mol/L?氢氧化钠标准滴定溶液:按本标准指示剂法第?3.2.2?条配制。 （5）0.05mol/L?盐酸标准滴定溶液:按?GB?601?配制与标定。 3、仪器及材料 酸度计:pH0～14,直接读数式,精度±0.1pH; 玻璃电极和饱和甘汞电极; 电磁搅拌器; 组织捣碎机; 研钵; 水浴锅; 冷凝管。 4、试液的制备 按本标准指示剂法的方法制备。 5、分析步骤 （1）果蔬制品、饮料、乳制品、酒、淀粉制品、谷物制品、调味品等：取20.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸,置于150mL烧杯中,加40～60mL水。将酸度计电源接通,待指针稳定后,用pH8.0的缓冲溶液(4.2.1)校正酸度计。将盛有试液的烧杯放到电磁搅拌器上。再将玻璃电极及甘汞电极浸入试液的适当位置。按下pH读数开关,开动搅拌器,迅速用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度太低,可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定,并随时观察溶液pH的变化。接近终点时,应放慢滴定速度。一次滴加半滴(最多一滴),直至溶液的pH达到指挥终点。记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。 （2）蜂产品:称取约10g混合均匀的试样,精确至?0.001g,置于150mL烧杯中,加80mL水,按（1）操作。用0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液以5.0mL/min的速度滴定。当pH到达8.5时停止滴加,然后一次加入10mL0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液。记录消耗0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的总毫升数(V1)。立即用0.05mol/L盐酸标准滴定溶液反滴定至?pH为8.2。记录消耗0.05mol/L盐酸标准滴定溶液的毫升数(V3)。 同一被测样品须测定两次。 04 空白实验： （1）和（2）中的操作都须用水代替试液做空白试验,记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。 各种酸滴定终点的pH:磷酸,8.7～8.8; 其他酸