第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染分解.ppt

二、SO2和NO2对大气的污染 第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对环境的污染 有句谚语叫做“雷雨发庄稼”，你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气发生了什么反应吗？产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？ 1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点） 2.了解硫和氮的氧化物对环境的影响 及消除污染的方法。 3.了解酸雨的形成及防治。 N2＋O2 2NO 放电或高温 一、二氧化氮和一氧化氮 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件 下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。 NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水。 常温下： NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 2NO＋O2====2NO2（红棕色） 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 工业上利用这一原理制取硝酸。 【思考与交流】 关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经 知道了其中的化学原理？ 【提示】雷雨天气发生如下反应： 生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用 生成易被植物吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。 N2＋O2 2NO 放电 2NO＋O2====2NO2 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 3 2 1 解释(化学方程式) 现 象 实验步骤 将充满NO2的试 管倒立在水槽中 红棕色逐渐消失，试管水位上升到 试管容积2/3处 4NO2+2H2O+O2====4HNO3 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 向试管通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 3NO2+H2O====2HNO3+NO 1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。 【实验探究】 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。 【实验探究】 把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中， 向试管中充入多少O2，试管中才能充满水？ 【思考与交流】 【提示】由反应得：当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。 （3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO） （2NO + O2 = 2NO2） ×3 ×2 + 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.污染物的来源： (1)SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 (2)NO2主要来自于汽车尾气。 2.危害： (1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。 主要大 气污染物 3.酸雨： 是指pH小于5.6的雨水。 正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下使雨水的pH值小于5.6，形成酸雨。 4.酸雨的类型： （1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式： SO2 + H2O ==== H2SO3 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 （2）硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式： 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 5.酸雨的危害： （1）对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人死亡; （2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； （3）破坏土壤、植被、森林； （4）腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； （5）渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害的金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求…… 酸雨的危害实例录: 1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多已模糊不清,部分已成光板…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近1厘米…… 3.2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节