第2课时热化学方程式分解.ppt

解析: (1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 (2)不盖硬纸板会损失部分热量,故所测得结果偏小。 (3)由于弱酸弱碱的中和反应在放出热量的同时,还有弱酸弱碱的电离吸热,所以用氨水代替NaOH溶液反应测得的数值偏小。 答案: (1)减少实验中的热量损失　(2)偏小　(3)偏小 答案: (1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒　⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平中的(　 　) A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦ 解析:中和热测定实验中使用的仪器有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,不用容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。 B 3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是(　 　) A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计 C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 解析:向盛酸的烧杯中加碱时应快速进行,尽量减少热量散失,C错误。 C 点击进入课时训练 谢谢观赏 Thanks! 化学 化学 化学 第2课时　热化学方程式 自主学习 课堂探究 教师参考 自主学习 【课标要求】 1.了解热化学方程式的含义。 2.掌握热化学方程式的书写。 3.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定反应热的实验方法。 知识衔接 1.化学反应过程究竟是吸热还是放热,与反应条件没有关系,因此,不能根据反应条件来判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应。 2.判断化学反应是放热反应还是吸热反应方法 (1)根据反应物和生成物的总能量大小判断。 若E(反)E(生),该反应为放热反应; 若E(反)E(生),该反应为吸热反应。 (2)可以根据ΔH的符号来判断。 若ΔH为“+”,则为吸热反应;若ΔH为“-”,则为放热反应。 (3)可以根据反应物和生成物的总键能判断。 若反应物的总键能生成物的总键能,该反应为吸热反应;若反应物的总键能生成物的总键能,该反应为放热反应。 知识梳理 参加反应物质的量 反应热 能量 25 ℃ 101 kPa 1 mol 1 mol 放出 物质的量 ?思考1? 热化学方程式和化学方程式有什么差异? 提示: 热化学方程式不仅表明了化学反应中物质 的变化,也表明了化学反应中能量的变化, 而普通化学方程式只表明了化学反应中的 物质变化 意义不同 热化学方程式中的化学计量数可以是整数, 也可以是分数,而普通化学方程式中的化学 计量数只能是整数 化学计量数不同 在热化学方程式的右端要注明焓变,而普通 化学方程式不需注明 能量表示不同 热化学方程式要注明物质的聚集状态,等号 上方不标注条件,而普通化学方程式中不需 注明所有物质状态,但一定要注明条件 物质的状态和 条件标注不同 C D 二、中和反应的反应热的测定 1.中和反应的反应热 在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热(即所放出的热量),叫中和反应的反应热。 2.实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,由此求得中和反应的反应热。 3.实验装置和用品 (1)实验装置 1 mol H2O (2)实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 4.测量步骤 温度计 ?思考2? 不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒原因是什么?若用醋酸代替盐酸进行中和反应反应热的测量,测量反应放出的热量会减小还是增大? 提示:因为铜质搅拌棒导热太快,造成一些热量散失,引起误差;醋酸是弱电解质,电离吸收热量,因此测量反应放出的热量会减小。 ?思考3? 中和热的测定结果偏低的原因有哪些? 提示:(1)用大小两个烧杯组装的量热器中两个烧杯不相平、纸板孔偏大、碎纸屑填充偏少、搅拌不均匀、保温性能差; (2)倒入NaOH溶液时速度不够快,测量时间偏长,导致热量有损失; (3)仪器本身需要吸收热量; (4)用同一个量筒,量取了酸后不洗涤就又量取了碱。 B 【自我检测】 1.做中和反应反应热的测定实验中,应使用的仪器的正确组合是(　 　) ①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管 ⑦酒精灯　⑧环形玻璃搅拌棒 A.仅①②④⑤⑧ B.仅②③⑤⑧ C.仅②③④⑦⑧ D.全部 2.在测定中和反应的反应热实验中,下列说法正确的是(　 　) A.使用环形玻璃棒是为了加快