第2课时盐类的水解原理及规律分解.ppt

【特别提示】 (1)比较离子浓度大小时若出现等式,则考虑三个守恒:物料守恒、电荷守恒、质子守恒;若出现不等式,则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度,再分情况分析。 【例3】 在25 ℃下,将a mol·L-1的CH3COONa溶液与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则: (1)a　　　　0.02(填“”“”或“=”);? (2)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=　　　　mol·L-1,? c(CH3COOH)=　　　　mol·L-1;? (3)CH3COOH的电离平衡常数Ka=　　　　　　　　(用含a的代数式表达);? (4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是? 　 。? 答案: (1)　(2)0.5a　0.01　 (3)(5a-0.1)×10-6 mol·L-1 (4)c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-) 【借题发挥】 有关粒子浓度大小比较的解题思路: A 点击进入素能测评 点击进入课时训练 谢谢观赏 Thanks! 化学 化学 化学 第2课时　盐类的水解原理及规律 【新课导入】 (教师用书备用) 你见过或使用过泡沫灭火器吗?它的内部有两个 容器,分别盛放两种液体,两种溶液互不接触。当需要 灭火时,把灭火器倒立,两种溶液混合在一起,就会产 生大量的泡沫,打开开关,泡沫从灭火器中喷出,覆盖 在燃烧物品上,使燃着的物质与空气隔离,并降低温 度,达到灭火的目的。 泡沫灭火器原理是生成了大量的二氧化碳气体,与产生的泡沫来灭火。泡沫灭火器内盛装的是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液。而这是两种盐溶液,混合后为什么会产生CO2气体呢?其他的物质也能发生类似的反应吗? 【学习目标】 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的主要应用。 课前预习 课堂探究 课前预习 读教材 学基础 回顾知识衔接 1.弱电解质的电离平衡:是指在一定条件(如温度、压强)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。 2.影响电离平衡的因素:内因是电解质本身的性质;外因是①温度,②浓度,③外加酸、碱、盐。 预习教材新知 一、盐类水解的原理与规律 1.盐类水解的定义 在溶液中,由盐电离产生的离子与水电离产生的 结合生成 的反应。 2.盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的 生成 促进了水的电离,使溶液中[H+]和[OH-]不再相等,而使溶液呈现 。 3.盐类水解的特征 (1)一般是 反应,在一定条件下可达到平衡状态。 H+或OH- 弱电解质 H+或OH- 弱酸或弱碱 碱性或酸性 可逆 放 吸 (3)大多数水解反应进行的程度都很小,因此生成的弱电解质浓度很小,难溶物不会形成沉淀,气体不足以逸出。 (4)多元弱酸盐水解 进行,以 为主。 分步 第一步 4.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性 有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。 【思考1】 pH=4的盐酸与NH4Cl溶液同为酸性,有何不同? 二、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的性质 相同条件下,弱酸酸性越弱,其形成的盐越 水解,盐溶液的 越强;弱碱碱性越弱,其形成的盐越 水解,盐溶液的 越强。 2.外因 (1)温度:由于盐类水解是 过程,升温可使水解平衡 移动,水解程度 。 (2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡 移动,水解程度 ;若增大盐的浓度,水解平衡 移动,水解程度 。 (3)外加酸碱:加酸可抑制 水解,加碱能抑制 水解。 (4)两种水解离子的相互影响 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中,两种水解相互 ,使两种水解程度都 ,甚至反应完全。 易 碱性 易 酸性 吸热 正向 增大 正向 增大 正向 减小 弱碱阳离子 弱酸阴离子 促进 增大 升高 升高 降低 【特别提示】 电离平衡、盐类水解平衡都是化学平衡的一种,外界条件对平衡的影响,都可应用化学平衡的知识加以解决。 【思考2】 (1)泡沫灭火器采用了NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,其原理是 什么? (2)在清洗厨房油污时,人们往往用热的Na2CO3溶液,原理是什么?