第2课时影响化学反应速率的因素分解.ppt

* 第2课时 影响化学反应速率的因素 炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。 【思考】（1）其中的道理是什么？ （2)影响化学反应速率的因素有哪些？ 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时，食物变质得太快了； 废弃的塑料降解速率太慢了。 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定性因素是什么？ 反应物的性质 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想,我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？ 我们知道的改变反应速率的措施有:加热、搅 拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油 门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱 保存食物、糕点盒装小包除氧剂等。 铁丝在纯氧中燃烧 化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组 合，生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的先决条件。 如化学键形成的过程：旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子) 相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反应物分子(或离子)的碰撞是反应发生的条件。例如在101 kPa、500 ℃时，0.001 mol/L的 HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5×1028 次之多。又如在常温常压下,H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 定义：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100% 活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 有效碰撞 定向碰撞 能量变化 O 一句话总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 一、内因 反应物的性质 二、外因 浓度、温度、压强、催化剂等 如何利用上述实验用品设计实验，来探究浓度对化学反应速率的影响? 【实验探究一】 实验用品：锥形瓶、两只气球、NaHCO3粉末、 1.0 mol/L盐酸、0.10 mol/L盐酸 提示：注意在做对比实验的过程中，要控制好只有一个变量。 实验现象： 实验结论: NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 盛放1.0 mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快。 实验原理： 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 1.浓度对化学反应速率的影响。 实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？ 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化 分子数 增大反应物浓度 增加 增加 增加 加快 在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？ 【实验探究二】 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应 速率 分子 总数 活化 分子数 增大压强 (气体体积减小) 增加 增加 增加 加快 (1)压缩容器体积 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 不参与反应 的气体分子 (2)容器体积不变，充入无关气体。 反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变。 (3)容器体积不变，充入有关气体。 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 2.压强对化学反应速率的影响。 结论：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应： 压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变 增大压强→气体反应物浓度增大 →反应速率加快（反之即减小） 讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入气体Ar后， 对化学反应速率有何影响？ N2 H2 Ar 总气压增大 但 N2、H2浓度不变 速率不变 Ar 讨论2：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体Ar，分析化学反应速率的变化情况。 N2 和 H2 容器体积变大 N2、H2浓度减小 速率减小 实验现象： 取三支试管分别加入 2 mL KMnO4 溶液和 2 mL H2C2O4 溶液 热水 冰水 常温 实验结论： 水浴加热的试管中溶液紫红色