课时2离子方程式的写法PPT演示课件.ppt

知识回顾 1.在下列物质中：①CH3COOH ②盐酸 ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于易溶的强电解质的是： 属于弱电解质的是： 在溶液中以离子形式存在的是： 思考：哪些物质的化学式不得改写？？？ 气体、单质、氧化物、 难电离物质（弱电解质）、 难溶的物质（沉淀）、 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等； ②强碱性溶液或pH7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 ③强酸性溶液或pH7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。 4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- * ③⑥ 1、4、8 ②③⑥ 2. 怎样书写NaHSO4的电离方程式？ NaHSO4=Na++ H+ +SO42-（水中） NaHSO4=Na++HSO4- （熔融） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 第二课时：离子反应和离子方程式的书写 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 实验 内容 实验现象 实验结果 实验实质 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管2 mL NaCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管滴2 mL BaCl2溶液 无明显现象 生成白色沉淀 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应 实验2-1 观察实验，探讨实验实质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一.离子反应 SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式） 1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中) Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 二.离子反应方程式的书写步骤 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请