新情境化学方程式的书写解读.ppt

【命题角度一】非氧化还原反应方程式的书写 1.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式__________。 2. 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀H4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式 。 【命题角度二】非水体系中氧化还原反应方程式的书写 1. 用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NOx发生反应的化学方程式：___________。 2. Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_________。 【命题角度三】在水溶液中氧化还原反应方程式的书写 1.在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式_______ 2.稀硫酸酸性条件下，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为___ _______。 【命题角度四】 工业流程题中化学方程式的书写 【命题角度六】 水解方程式的书写 例： 电化学法制备高铁酸钠（Na2FeO4）采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，写出阳极产生高铁酸钠的电极反应式： 。 【命题角度八】 物质结构中方程式的书写 2011江苏高考 元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为 。 【分析】本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。 * 近几年江苏高考中方程式考查分值统计 0 2 19题 14分 6 4 2 2 2010年 20分 2 8 2 4 4 2011年 14分 4 2 4 2(6) 2012年 合计 21题 20题 18题 17题 16题 15题 2013年江苏高考化学考试说明 1、通过探讨新情境下的方程式书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。 2、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力。激发思维的广度和深度，全面提升学科素养 。 注意：检查--反应所需的条件，产物的状态(↑，↓ ) 1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。 氧化还原反应方程式的书写规律： 方 法 小 结： 1、判断并写出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物 2、配平反应方程式 配平得、失电子数 配平反应两边的电荷数（考虑介质一般用H+或OH-或H2O） 配平反应两边的原子数 当pH≤2.0时，CIO2-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ①请写出pH≤2.0时， CIO2-与I-反应的离子方程式　 。 2009年江苏高考第18（2）： CIO2-+ I- = I2 + Cl- +3 0 4 2 +4H+ CIO2-+4I- =2I2 + Cl-+2OH- 注意： 当溶液为酸性介质，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH- 当溶液为碱性介质，一般用OH-,反应物、产物中不能出现H+ 利用电荷守恒配平时 当溶液为中性介质，一般用H+或OH-，反应物中不能出现H+或OH- +2H2O +2H2O （2010年第一学期期末镇江统考16题）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。 （1）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。 （2）氧化过程