氮气和氮的氧化物-大气污染分解.ppt

2．SO2和氮的氧化物的吸收 (1)NaOH溶液吸收： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O， NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O， 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 [例2]　空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 (　　) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 [解析]　石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。 [答案]　D 为防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。CaO＋SO2=== CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。 (1)一氧化氮是无色无味不溶于水的有毒气体，易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，即2NO＋O2===2NO2。 (2)二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成HNO3和NO，方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)氮的氧化物溶于水的总反应为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (4)pH5.6的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由SO2引起，后者由NOx引起。 返回 第四章 第三节 第 二课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第三节　硫和氮的氧化物 第二课时　氮气和氮的氧化物 大气污染 (1)SO2对环境的危害是形成 ，有关的化学方程式是 。 (2)在N2、Mg3N2、N2O、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价分别是0、 、＋1、 、 、＋5价。 酸雨 －3 ＋2 ＋4 一、氮气 (1)通常情况下，性质稳定，与O2不发生反应。 (2)放电或高温条件下，N2与O2直接化合： 。 二、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 NO 无色 无味 有毒 比空气 不溶于水 NO2 红棕色 刺激性气味 有毒 比空气 与水发生反应 大 大 2．化学性质 (1)NO常温下很容易与O2反应，化学方程式为 。 (2)NO2与水反应，化学方程式为： 。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 三、SO2和NO2对大气的污染 1．SO2与NO2的主要来源、危害和防治 煤、石油 汽车尾气 2．酸雨 (1)概念：pH 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 溶于水形成的。 (3)类型(写出化学反应方程式)： ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。 化学方程式： 。 ②硝酸型：NO2→HNO3。 化学方程式： 。 5.6 SO2和NO2 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO