新课堂2017年春九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教学课件精要.ppt

不反应 无明显现象 铜丝浸入硫酸铝溶液中 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硝酸银溶液中 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 铝丝浸入硫酸铜溶液中 反应的化学方程式 现象 实验 [注：表中内容由学生填写] 师：通过以上三个实验，你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ 生：实验1说明铝的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铝。 综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝铜银。 师：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行分析和归纳，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： [板书]金属活动性顺序 师：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： [投影]1.在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 师：下面是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。 [投影]Mg＋2HCl===MgCl2 ＋H2↑ Zn十H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag * 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属的化学性质 知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 重点 探究常见金属的化学性质。 难点 初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。 多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。 一、知识回顾 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。 二、新课导入 师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？ 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？ 生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。 生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。 师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [板书]课题2　金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。 师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？ 生：是空气！ 师：确切地讲，是空气中的氧气。 【实验探究1】 步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。 2．用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。 现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。 2．镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。 结论：金属可与氧气发生化学反应。 师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 [讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改