氧化还原反应第二课时公开课课件解读.ppt

Company Logo * [引入]从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 氧化还原反应 (第二课时) 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 3、氧化还原反应的本质： 电子发生转移 口诀： 失 升 氧 得 降 还 练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑ 0 +1 +2 0 镁元素的化合价由 0 升高至 +2 失去 2e－ 氢元素的化合价由 +1 降低至 0 得到 2e－ （一个镁原子失去两个电子） （一个氢得到一个电子， 有两个氢，共得到两个电子） 三、氧化剂与还原剂 CuO + H2 ===== Cu + H2O 失去2e-，化合价升高,被氧化 得到2e-，化合价降低,被还原 O ＋2 O +1 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质 氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物 练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物 1. FeO + CO ==== Fe + CO2 2. MnO2 + 4HCl ==== MnCl2 + 2H2O +Cl2 3. 2HgO ==== 2Hg + O2 4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2 高温 加热 加热 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 5、氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物 1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： (1)Fe→ FeCl2 需加（ ）剂 (2)CuO → Cu 需加（ ）剂 (3)HCl → Cl2 是（ ）反应，HCl是（ ）剂 (4)HCl → H2 是（ ）反应，HCl是（ ）剂 (5)Fe3+ → Fe 需加（ ）剂 氧化 还原 氧化 还原 还原 还原 氧化 2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑ 其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物 。 +5 0 0 -2 0 +4 C N、S KNO3、S C CO2 K2S、N2 判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。 1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu （是） CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物 2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO （是） NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物 3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （是） Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产