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题6.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( ) 有 有 无 Mn 有 无 无 Ni Z盐溶液 Y盐溶液 X盐溶液 A. X Mn Y Ni Z B. Z Ni Y Mn X C. Z Mn Y Ni X D. X Mn Ni Y Z A X>Ni Mn Mn>Y>Ni Ni Mn>Z 题7.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性: ①Zn、Cu、稀硫酸; ②Zn、Cu、MgSO4溶液; ③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目 的的是( ) A.仅有① B. ②③ C.①③ D.①②③ C 排序(注意H): Zn H Cu 金属+溶液 Zn Cu 放入稀硫酸 Zn 放入硫酸铜溶液 Cu放入硫酸锌溶液 .可以验证ZnFeCu的实验是( ) A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 D .设计五个实验验证锌、银、铜的活动性顺序: ①将Zn、Cu分别放入盐酸; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液 ③将Cu放入AgNO3溶液; ④将Cu放入ZnSO4溶液; ⑤将Zn放入AgNO3溶液。 下列组合不能验证的是 ( ) A①② B①③ C②④ D①⑤ D 应用1:利用有关化学方程式,结合质量守恒定律计算。 【1】金属+酸——盐+H2,有关金属质量、H2质量的计算。 题1.质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是( ) A. Mg B. Al C. Cu D. Zn 题2.由两种金属组成的混合物共30g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是( ) A.Zn Mg B.Fe Al C.Zn Fe D. Fe Cu B B 60g 2g 多 少 .相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( ) D 2012李红明 题4.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯, 放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中 分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断: ①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是__; 可能没有剩余的金属 。 ②若天平失去平衡,则指针一定偏向放______的一边。 解析:根据等质量的金属与足量的酸完全反应,产生氢气多 少的顺序:Al Mg Fe Zn(等量酸消耗金属质量少多的顺序); 天平仍保持平衡,即产生H2质量相等,酸反应完全; 消耗金属质量多的没有剩余—铁; 失去平衡,即产生H2质量不等,指针偏向产生H2少的—铁。 题3.由镁 铝 锌组成的金属混合物,与足量盐酸完全反应,产生H20.4g。该金属混合物的质量可能是( ) A. 3.6g B. 9.6g C.13g D.15g B 0.4 3.6 4.8 13 酸 铁 铁 [2]反应后金属或溶液等质量的变化 题1.把铁片分别放入下列物质的溶液中,过一段时间取出,溶液质量增加的是( ) A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3 题2.把废弃的铁、铝共82g用一定量稀硫酸恰好完全溶解,然后蒸发水,得到固体418g,计算:反应中产生H2 g. 题3.称取20g氧化铁样品,做CO还原氧化铁的实验,样品完全反应后得固体15.2g,计算: 产生铁 g,样品中Fe2O3的质量分数是 。 题4.把25g洁净铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后,拿出清洗,烘干,称量为25.8g,若固体无损失
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