(2013泰安三模山东省泰安市2013年高三第三次模拟考试 理综化学.doc

第I卷(必做，共87分) 第I卷共20小题。 一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列说法中正确的是 A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B.用溴水验证汽油中含有不饱和烃 C.油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应 D．二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维 8．下列关于常见有机物的说法不正确的是 A.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯 B.苯和四氯化碳可用溴水鉴别 C.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应 D．汽油、甘油和花生油都属于油脂 9．下列说法正确的是 A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 C.因为酸性：HC1HF，所以非金属性：ClF D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱 10．下列有关物质除杂的方法中可行的是 A.除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 C.已知：，可加入过量的难溶电解质，使水中少量的转化成硫化物沉淀而除去 D．向含有少量的溶液中，加入适量氯水，再加萃取分液，以除去溶液中的 11．有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是 A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 C .X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 D．Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱 12．25℃时，在20 mL 0．1 mol盐酸中逐滴加入0．2 mol·L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系 如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是 A.在b点，盐酸与氨水恰好完全中和 B.在b点： C.在a点： D.在c点： 13.下列化学用语与所述事实不相符的是 A.用稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应测中和热时的热化学方程式： B.铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼一空气燃料电池，放电时的负极反应式： C.用饱和碳酸溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式： D.苯和液溴在一定条件下发生取代反应制取溴苯： 第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共153分) [必做部分] 28.（12分）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。 （一）工业废水中有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生沉淀。 （1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。 （2）阴极附近溶液pH升高的原因是________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。 （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下： 已知：①某赤铁矿石含60.0，还含有等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： （3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是__________________________________；已知25℃时，，该温度下反应：的平衡常数K=_______。 （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。 29.（14分）都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。 （2）已知： ①反应：_______。 ②一定条件下，将以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。 a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.NO的物质的量保持不变 d每生成1molSO3的同时消耗 （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。 ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系为___________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。 （