(2013潍坊三模山东省潍坊市2013年高三第三次模拟考试 理综化学 含解析.doc

2013年高考模拟考试 理 科 综 合—化学部分 2013. 5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试 用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。 7.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是 A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口 B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素 C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 D.自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质 8．下列叙述正确的是 A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 B．铜片加入氯化铁溶液中发生反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C．FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得 D.在pH=1溶液中，NH、K+、CIO-、Cl-可以大量共存 9．下列说法正确的是 A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 B.C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 11.下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值) A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb02+4H’+SO；一+2e一：PbSO。+2H，O C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 D.某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA 12.下列有关实验操作正确的是 A.用Ba（NO3）2溶液可以鉴别和 B.做还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热 C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体 D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 13.向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A.醋酸的电离平衡常数： B.由水电离出的： C.从a点到b点，混合溶液中可能存在： D.b点到c点，混合溶液中一直存在： 28.（14分）汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：，导致汽车尾气中的NO和对大气造成污染。 （1）在不同温度下，一定量的NO分解产生的过程中的体积分数随时间t变化如右图所示。 根据图像判断反应为_________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol与2.5molO2,发生反应，5min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中译稿N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_______。 （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。 （4）用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： 写出还原的热化学方程式_______________________________________。 29.（14分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝。写出转变为铜蓝的离子方程式___________________________________________________________________________。 （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是_____