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浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题
全卷总分:100分 考试时间:90分钟
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意..
A. B.
C.D..已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( (
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ·mol(1
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ·mol(1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ·mol(1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ·mol(1
4.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是 ( )
A.Fe是阴极,C是阳极
B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C.盐桥中阴离子移向FeCl3溶液
D.导线中的电流由石墨电极流向Fe电极
.下列事实中,能证明氯化钠是离子化合物的是 ( )
A.氯化钠易溶于水 B.氯化钠的水溶液能导电
C.熔融状态下氯化钠能导电 D.氯化钠不易分解
.下列离子方程式中属于水解反应的是
A.HCO3-+H2OH2CO3+OH- B. HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C. HCO3-+OH-CO32-+H2O D. CO32-+H3O+HCO3-+H2O
7.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大逆反应速率的措施是( )
A.恒容通入一定量的SO2 B.增大体系容积
C.恒容移去部分SO3 D.降低体系温度
8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
. 下列粒子中,不会破坏水的电离平衡的是 ( )
A.F- B.Cu2+ C.S2- D.Na+
.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
.下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜一锌原电池中,铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )
A.2H++2e == H2 B.Fe2++2e == Fe
C.2H2O+O2+4e == 4OH- D.Fe3++e == Fe2+
16.充分说明在恒温下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( )
A.容器中SO2、O2和SO3共存B.SO2和SO3的物质的量浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D.反应器内压强不再变化
1.在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 ( )
A.K越大,反应程度越大 B.K越大,反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关 D.K越大,反应可能变大,也可能变小
C、v(C)=1.5mol·L-1·s-1 D、v(D)=1.6mol·L-1·min-1
19. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体
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