浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题解读.doc

浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．． A． B． C．D．．已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ( A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol(1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol(1 C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol(1 D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol(1 4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 (　　) A．Fe是阴极，C是阳极 B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液 D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极 ．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 （ ） A．氯化钠易溶于水 B．氯化钠的水溶液能导电 C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解 ．下列离子方程式中属于水解反应的是 A.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH- B. HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+ C. HCO3-＋OH-CO32-＋H2O D. CO32-＋H3O+HCO3-＋H2O 7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（ ） A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积 C．恒容移去部分SO3　 D．降低体系温度 8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX . 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( ) A．F－ B．Cu2+ C．S2－ D．Na+ ．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( ) A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 ．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是　　（ ） A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == Fe C．2H2O+O2+4e == 4OH- 　　D．Fe3++e == Fe2+ 16．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( ) A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化 1.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ） A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应可能变大，也可能变小  C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1 D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1 19. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体