原电池的设计 2精要.ppt

原电池的设计 * 第二课时 双液电池及其工作原理 ⑴ 双液电池的组成： ? 两个电极 ? 两个半电池 ? 盐桥，导线 盐桥 ： 装有饱和的强电解质溶液和琼脂制成的胶冻 作用： ① 形成内电路 ② 平衡电荷 防止管中溶液流出 不同的电解质溶液 ⑴ 由两极的电极材料的活性判断 ⑵ 由电流方向或电子流动方向判断 ⑶ 由电解质溶液内离子的定向移动方向判断 ⑷ 由两极发生的变化来判断 ⑸ 由现象判断 活泼金属--负极 电子流出--负极 阴离子流向--负极 氧化反应【化合价升高】--负极 电极质量减小--负极 原电池正负极的判断方法 例题 1. 用以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag +2 0 0 +1 被氧化 被还原 负极 电解质溶液 石墨 可溶性铜盐 AgNO3 Cu(NO3)2 Cu 活性小于铜 负极材料与电解质溶液一定！ 跟踪练习 1、 如何用 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成一组能获得较长时间的稳定电流原电池 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn 石墨 H2SO4 ZnSO4 练习 ⑴ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⑵ Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ⑶ Mg～H2SO4～Al ⑷ Mg～NaOH～Al 2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2↑ Mg 偏铝酸盐 NaOH NaAlO2 Al Mg～NaOH～Al Al -3e- +4OH-= AlO2 - +2H20 2H20 + 2e- = 2OH- + H2↑ 原电池设计思路 ⑴ 以自发的氧化还原反应为基础 ⑵ 确定电极反应 ⑷ 画出示意图 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个半反应 ⑶ 确定电极材料及电解质溶液 ——关键 电极材料及电解质溶液的确定 Ⅰ，电极材料的选择 ? 必须有导电性 ? 活性不同：负极材料活泼 常见电极材料： 金属单质，金属氧化物，合金，石墨等 负极材料：电池反应中的还原剂 除Ｋ，Ｃａ，Ｎａ 正极材料：活泼性比负极弱的导体