第4讲物质的量浓度及其溶液的配制Word版含答案(学生)分解.doc

第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制 考点一　物质的量浓度及相关计算 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c＝ w＝×100% 题组一　根据cB＝的计算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。 2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A.d B.d C.d D.d 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 题组三　关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D．1 000 VρM(MV＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 题组四　溶液稀释与混合的计算 7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 8．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ④无法确定 答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 2、答案　A 解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。 答案　(1)×100 g (2) mol·L－1　(3)25dw mol·L－1　(4)%