(化学2011年北京市各区一模试卷分类汇编：化学反速率和化学平衡.doc

化学反速率和化学平衡 1.（2011朝阳区12．）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 2.（2011朝阳区26．）（16分） 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 （1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式 。 （2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。 （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。 溶解度（S）/g 溶度积（Ksp） Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是 [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。 答案 26．（16分） （1）② 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ （2）① B ② v(H2)＝0.24 mol/(L·min) 80% 降低温度（或加压或增大H2的量等） （3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol （4）Ba(OH)2 BaCO3的质量 3.（2011东城区8.）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 4.（211丰台一模11．）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应： 2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是 A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) B．该反应的平衡常数数值为0.5 C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 5.（石景山25．）（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol C