(化学2011年北京市各区一模试卷分类汇编：化工生产.doc

化工生产 1、（2011朝阳区25．）（12分） KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ. ① 电石与水反应的化学方程式是 。 ② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。 Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。 Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。 Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下： ① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 ② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。 ③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。 答案：25．（12分） Ⅰ．①CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2↑ ② CaCO3 Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O Ⅲ．KClO3的溶解度小 Ⅳ．① CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解 ② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl ③ NH4Cl 2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。 图19 回答以下问题： （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。 （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。 （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。 答案：2．（15分） （1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分） （2）ClO- + H2O HClO+OH- ……………………………………………（3分） （3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- ……………………………………………（3分） （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ………………（3分） （5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq) （1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） ……………………………………………（共4分） 3、（211西城一模26．）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质， 以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 （2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。 滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。 （3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。 （4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依