(化学2011年北京市各区一模试卷分类汇编：基本概念.doc

离子共存： 1、（211西城一模10．某未知溶液中已检验出含有Ca2+、NO3，且pH=2。欲此溶液中是否大量存在①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，中不必就能加以否定的离子是 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO、⑥SO离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 ③ ②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 结论正确的是A．肯定含有离子①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥．常温，下列各组离子能大量共存的是A．＋、、－、S－B．、＋、Cl－、－ C．、NH4＋、SO42－、－ D．＋、Cl－、SO2－、O－．下列解释过程或的方程式不的是 ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B．海带灰的浸出液（含有I-）中H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 D．“84消毒液” (成分)和“厕灵”(主要成分)混合放出氯气： ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O 下列正确的是A．氯气溶于水的离子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B．含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA．. AlCl3溶液中通入过量的：NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝： C．电解MgCl2饱和溶液碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42-阿伏加德罗常数用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在标准状况下，2.8 g 和2.8 g所含电子数均为1.4 NAD．在常温常压下，2.24 L与混合气中所含子数为0. NA 2、（211西城一模7．）下列正确的是 A． 和 均含有0.B．C．O5 是酸性氧化物，能与溶液反应 D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊液，溶液呈红色．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O 下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化26．）（1分） （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制CH4。 已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJmol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJmol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 （3）CO2(g) +2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ kJ/mol 电解