(化学2011年北京市各区一模试卷分类汇编：物质结构、元素周期律、元素及化合物.doc

物质结构 元素周期律 元素及化合物 X Y Z W 1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定 B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 2、（2011海淀1模10．） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ Z Y W C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 3、（2011海淀1模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案．（13分） （1）Fe ………………………………………………………………………（1分） 第3周期 VIA族 ……………………………………………（2分） （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ ……………………………………………（2分） Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） ………………………（2分） （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 …………………………………………………………………（共4分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ………………………………………………（2分） [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分] 4、（2011西城区25（4））（14分） Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。 （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol WY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol 24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产 物的物质的量之比是 。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 答案4．（14分） （1）（2分）第二周期IVA族 （2分） （2）（2分）d （3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) （4）（2分）CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O （5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3 （6）（2分）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O 5、（2011东城一模9）.根