中考总复习金属和金属材料详解.ppt

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考点梳理 一、金属材料 1、金属和合金 二、金属的性质 1、金属的物理性质 2、金属的化学性质 三、金属的冶炼与保护 考点梳理 一、金属材料 1、金属和合金 二、金属的性质 1、金属的物理性质 2、金属的化学性质 三、金属的冶炼与保护 * 第五节 金属和金属材料 1. 合金:金属与金属或非金属熔合的具有金属特性的 ; (“纯净物”或“混合物”)。合金与组成它的纯金属性质相比, 优点是:①硬度 ;②熔点 。 ●要点 1 金属和金属材料 混合物 更低 更高 2.常见重要合金 (1)铁合金包括________和________。 (2)不锈钢是铁和________、________等的合金。 合金属于金属材料而不是合成材料。 生铁 钢 铬 镍 含碳量不同 1. 金属共同的物理性质:常温下,金属都是 体( 除外), 大多数呈 色(铜为 色,金为 色),有金属光泽; 是电和热的良导体。有延展性,质软,密度较大,熔点较高。 ●要点 2 金属的性质 固 汞 银白 红 金 金属表面覆盖 色的 , 溶液由 色变成 色 Cu+ AgNO3 金属表面覆盖 色的 , 溶液由 色变成 色 Fe+CuSO4 现代湿法冶金的原理 (3) 金属与盐反应 条件:金属单质比 盐中金属元素活 动性 有大量 产生 Zn+ HCl Zn+H2SO4 有大量 产生 溶液由 色变成 色 Fe+ HCl Fe+H2SO (2) 金属与酸反应 的条件:金属活动 性位于氢之前 火星四射,生成 色固体;铝 不易腐蚀的原因是 Fe+ O2 常温下铁发生缓慢氧化生锈 (1) 与氧气反应 实验现象 化学方程式 金属化学性质 2、 金属的化学性质 点燃 3 2 Fe3O4 黑 一层结构致密的氧化物保护膜 表面生成了 2 FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ 气泡 无 浅绿 ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 气泡 强 FeSO4+Cu 红 蓝 浅绿 银白 固体 无 蓝 光亮固体 Cu(NO3)2 +2Ag 2 2 1. “越前越强”:金属的位置越靠前,其活动性就越 。 2. “氢前换氢”:位于氢前面的金属能置换出酸中的 。 ●要点 3 常见金属活动性顺序 金属活动性顺序的含义: 强 氢元素 3. “前金换后金”:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来。 注意:单质铁与稀盐酸、稀硫酸反应,单质铁与盐溶液反应时,都生 成亚铁盐。(二价铁Fe2+) Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag ●要点 4 铁的冶炼、铁生锈及其防治 1.主要原料 工业炼铁的主要原料为________、________、________。 2.原理 利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。 铁矿石 焦炭 石灰石 3.现象 (1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。 (2)瓶中的澄清石灰水变________,证明有________生成。 红 黑 浑浊 CO2 温馨提示 1.CO 早出晚归。早出:实验前,先用 CO 赶出试管内 的空气,防止爆炸。晚归:实验结束时,等玻璃管冷却后, 才停止通 CO,防止生成的铁再次被氧化。 2.澄清石灰水的作用:检验并吸收 CO2。 3.点燃尾气的作用:除去尾气 CO,防止污染大气。 ●要点 5 金属资源的保护和利用 1.铁锈蚀的实质 铁锈蚀的实质是铁与________和________同时接触,发生反应。 2.防锈原理 将铁与空气或水隔绝。 3.除锈方法(铁锈的主要成分是Fe2O3) (1)用稀盐酸除铁锈(化学方程式):_____________________ ______________________________。 (2)用稀硫酸除铁锈(化学方程式):_____________________ _________________________________。 空气(O2) 水 5. 金属的回收利用的优点:一可节约 。 ●要点 5 金属资源的保护和利用 4. 保护金属资源的途径 金属

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