第三讲配制一定物质的量浓度分解.pptx

第三讲 配制一定物质的量浓度的溶液 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约 ·mL-1 HCl的质量分数:36.5% 练习1、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下: (1)该盐酸的物质的 量浓度为________ mol·L-1。 (2)取该盐酸50 mL加水 稀释到500 mL,则稀释后溶液中CHCl=________mol·L-1。 (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,消耗稀盐酸体积是_______L。 12.5 1.25 0.4 练习2、50g浓度为cmol/L，密度为dg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积为 A.小于50mL B.等于50mL C.大于50mL D.等于50/dmL C 一、容量瓶 只有一个刻度线，不能配制任意体积的溶液 能否在容量瓶中溶解溶质？为什么？ 对于溶于水有明显热效应的溶质，在将溶液转移到容量瓶中之前要如何操作？ 将溶液转移到容量瓶中，应如何操作？ 如何保证将溶质全部转移到容量瓶中？ 容量瓶使用的第一步操作是什么？ 配90mL的溶液选什么规格的容量瓶？ （1）使用前要检查是否漏水 （2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进 行 （4）不能长期存放溶液或进行化学反应 注意事项： （3）注入液体时，应用玻璃棒引流，防 止液体流出，造成溶质损失。 序号 实验 步骤 实验仪器 要点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 计算 称量 托盘天平(0.1g)、砝码、(纸)、药匙 溶解 烧杯、玻璃棒 转移 100mL容量瓶 洗涤 转移 加水 摇匀 装瓶 贴标签 天平选择的优化 玻璃棒 引流操作 洗涤2-3次 适量水溶解 定容——胶头滴管 查容量瓶是否漏水 定容要领 引流操作、全部转移 洗烧杯和玻璃棒 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 二、配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤 计算 称量（或量取） 溶解 转移 洗涤、转移 定容、摇匀 装瓶贴标签 例1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 B 例2、为测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+的含量，其中步骤1是准确称取ag（约为0.5g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100mL溶液，配制100mL该溶液所需的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管　 1、定容时，不小心使液面超过了容量瓶的刻度 线，对溶液浓度有影响吗？ 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗 涤液也注入容量瓶？ 5、定容时仰视或俯视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 4、为什么在定容之前，要“轻轻晃动容量瓶，使溶液 混合均匀”？ 3、用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶 瓶塞，颠倒几次后往往会出现液面低于刻度， 为什么？能否再加蒸馏水？ 三、误差分析 （ 仰视读数 俯视读数 溶液体积增大， 浓度变小 溶液体积减小， 浓度变大 （ 6、如果配制NaOH溶液时，未恢复至室温就转移到容量瓶定容对实验结果有影响吗？ 为什么？ 练习1、实验室中若需要220 mL 0.2 mol / L 硫酸铜溶液，配溶液时需要胆矾(CuSO4·5H2O)多少克? 12.5g 练习2、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制操作正确的是 A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成，配成500mL 溶液 D 练习3：现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）选用的主要仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 （2）所需浓硫酸的体积为__________ 13.6mL 如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用_____mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取，配得的浓度_________。 15 偏低 （3）量取浓硫酸时俯视，配得的浓度_____ 偏低 （4）在配制过程中，其它操作都正确，下 列操作中错误的是____________（填代号， 下同），能使所配溶液浓度偏高的有_____ ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，