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第三讲 配制一定物质的量浓度的溶液
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约 ·mL-1
HCl的质量分数:36.5%
练习1、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
(1)该盐酸的物质的
量浓度为________
mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水
稀释到500 mL,则稀释后溶液中CHCl=________mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,消耗稀盐酸体积是_______L。
12.5
1.25
0.4
练习2、50g浓度为cmol/L,密度为dg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L,则加入水的体积为
A.小于50mL B.等于50mL
C.大于50mL D.等于50/dmL
C
一、容量瓶
只有一个刻度线,不能配制任意体积的溶液
能否在容量瓶中溶解溶质?为什么?
对于溶于水有明显热效应的溶质,在将溶液转移到容量瓶中之前要如何操作?
将溶液转移到容量瓶中,应如何操作?
如何保证将溶质全部转移到容量瓶中?
容量瓶使用的第一步操作是什么?
配90mL的溶液选什么规格的容量瓶?
(1)使用前要检查是否漏水
(2)溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进
行
(4)不能长期存放溶液或进行化学反应
注意事项:
(3)注入液体时,应用玻璃棒引流,防
止液体流出,造成溶质损失。
序号
实验
步骤
实验仪器
要点
1
2
3
4
5
6
7
8
9
计算
称量
托盘天平(0.1g)、砝码、(纸)、药匙
溶解
烧杯、玻璃棒
转移
100mL容量瓶
洗涤
转移
加水
摇匀
装瓶
贴标签
天平选择的优化
玻璃棒
引流操作
洗涤2-3次
适量水溶解
定容——胶头滴管
查容量瓶是否漏水
定容要领
引流操作、全部转移
洗烧杯和玻璃棒
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
二、配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤
计算
称量(或量取)
溶解
转移
洗涤、转移
定容、摇匀
装瓶贴标签
例1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
B
例2、为测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+的含量,其中步骤1是准确称取ag(约为0.5g)硫酸亚铁铵晶体样品,并配制成100mL溶液,配制100mL该溶液所需的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
1、定容时,不小心使液面超过了容量瓶的刻度
线,对溶液浓度有影响吗?
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗
涤液也注入容量瓶?
5、定容时仰视或俯视刻度线,对溶液的浓度有何影响?
4、为什么在定容之前,要“轻轻晃动容量瓶,使溶液
混合均匀”?
3、用胶头滴管滴入蒸馏水定容后,再盖上容量瓶
瓶塞,颠倒几次后往往会出现液面低于刻度,
为什么?能否再加蒸馏水?
三、误差分析
(
仰视读数
俯视读数
溶液体积增大,
浓度变小
溶液体积减小,
浓度变大
(
6、如果配制NaOH溶液时,未恢复至室温就转移到容量瓶定容对实验结果有影响吗? 为什么?
练习1、实验室中若需要220 mL 0.2 mol / L
硫酸铜溶液,配溶液时需要胆矾(CuSO4·5H2O)多少克?
12.5g
练习2、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下配制操作正确的是
A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0gCuSO4,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成,配成500mL 溶液
D
练习3:现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:
量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(2)所需浓硫酸的体积为__________
13.6mL
如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒,选用_____mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用蒸馏水洗净后直接量取,配得的浓度_________。
15
偏低
(3)量取浓硫酸时俯视,配得的浓度_____
偏低
(4)在配制过程中,其它操作都正确,下 列操作中错误的是____________(填代号, 下同),能使所配溶液浓度偏高的有_____
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,
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