2008年北京市化学竞赛高二组试卷及解析.doc

2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2008年4月20日下午2：00—4：30 北 京 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分 满分 10 6 8 6 8 8 12 12 5 10 6 9 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 H Li C N O Na Al Si S Fe Cu 1.008 6.941 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 28.09 32.07 55.85 63.55 第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分） 1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。 Cu跟浓HNO3反应后溶液呈绿色 Cu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色 Na2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 Mg跟盐酸反应放出H2的速率持续减慢 2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， ②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－，③2 R－ + Z2 == R2 + 2Z－，由此判断下列说法错误的是 C 。 常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行 Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 氧化性强弱顺序为： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+ 还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+ 3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区 通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定， 电流方向由b到a，下列叙述中正确的是 C 。 A处通入O2 溶液中的阳离子向a极运动 负极的电极反应为：2CH3OH + 16OH－ ? 12e－ == 2 CO32－ + 12H2O 总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O 4. 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－， HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是 B 。 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L 若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L 分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大 D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－) 5. 某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 D 。 ② ②、③ ①、④ ④ 第二题（共6分）等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与N2分子互为等电子体的物质的化学式。 （1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂 CO （2）AB－型离子，它是一种重要的配位体 CN－ （3）A2B2型分子 HC?CH（C2H2） 第三题（共8分）已知Na2O2和H2O反应时放热，在碱性介质中H2O2会发生自氧化还原反应。现称取两份3.0g Na2O2试样，一份直接和50 mL的H2O反应；另一份先和6mLH2O反应，经10min后，再加入44mL的H2O，不考虑溶液和空气中CO2的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。 Na2O2和H2O的反应式为：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 因试样的量和H2O量相同，所以两份溶液中NaOH浓度基本相同。（3分） 在碱性介质中H2O2发生自氧化还原反应：2 H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2和6mL、50mLH2O反应释热量相同，和6mL H2O反应体系