第三节盐类的水解分解.ppt

1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2CO3+H2O HCO3- + H3O+ B．CO2+H2O HCO3- + H+ C．HCO3- + OH- CO32- + H2O D．CO32- + H2O HCO3- + OH- 盐类的水解 探究影响盐类水解的因素 影响化学平衡的因素 二、影响盐类水解的因素 ①正盐：强酸弱碱盐显酸性，对应的碱越弱盐的酸性越强；强碱弱酸盐显碱性，对应的酸越弱盐的碱性越强。 * 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 强酸 弱酸 强碱 弱碱 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 弱酸强碱盐 生成 的盐 CH3COOH ＋NH3·H2O ＝ CH3COONH4＋ H2O HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O 知识准备 根据生成盐的酸和碱的强弱，盐可分为四类： 2、盐的组成类型与其溶液酸碱性有何关系？ 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐溶液 KNO3 CH3COONa Al2(SO4)3 酸碱性 结论 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 强酸强碱盐呈中性、强酸弱碱盐呈酸性、弱酸强碱盐呈碱性。 盐类型 活动一：探究盐溶液的酸碱性 1、请用pH试纸测定下列等浓度盐溶液的酸碱性； 溶液 NaCl c(H+)c(OH-)相对大小 结论 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 对水的电离平衡的影响 活动二：分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl CH3COONa c(H+)＞c(OH—) Cl—、NH4+、H+、OH—、 有NH3·H2O H2O NH3·H2O 促进水电离 c(H+)＜c(OH—) CH3COO—、Na+、H+、OH— H2O CH3COOH c(H+)＝c(OH—) 有CH3COOH Cl—、Na+、H+、OH—、H2O 无 促进水电离 盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离的H+或OH—能否生成弱电解质有关。 无影响 NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液 酸性 NH4Cl溶液 c(OH-) c(H+) CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH c(H+) c(OH-) 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H+ + OH - CH3COONa溶液 盐类水解的定义 盐与水生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 使c(H+)≠c(OH—)，即溶液呈酸性或碱性。 实质 活动三：归纳概念、要点 在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl NH4+ + H2O NH3· H2O + H+ CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 写出NH4Cl和CH3COONa水解的化学方程式或离子方程式。 活动三：归纳概念、要点 特点 a.水解反应属于离子反应； b.是中和反应的逆反应 （水解过程吸热） c.水解程度一般很微弱，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等，达到水解平衡。 盐+水 酸+碱 水解 中和 练一练 D 2、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系式是（ ） A、c(M+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+) B、c(M+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—) C、c(M+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) D、c(M+)＞c(H+)＞c(A—)＞c(OH—) C 盐类型 实例 能否水解 水解的离子 酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 CH3COONa Na2CO3 强酸强碱盐 NaCl KNO3 能 弱碱 阳离子 酸性 能 弱酸 阴离子 碱性 否 无 中性 盐类水解的规律 无弱不水解， 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 越弱越水解， 都弱双水解。 谁弱谁水解。 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。 4、(1)下列六种物质：①NH3·H2O