第三节原电池分解.doc

第三节 化学能转化为电能——电池 第一课时 原电池的工作原理 【学习目标】 了解原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。（重点） 了解原电池正、负极的判断方法。 【学习过程】 活动探究 电流计的指针发生　 　，说明有　　 　产生，锌与硫酸铜的反应为 反应，即发生了　　能转化为　　能的过程。由电流的方向可知，电子由　　通过导线流向　　　，由此判断　　是负极、　　是正极。锌片上有　　　流出发生了　　　反应，电极式：　　　　 　　　 　　　；　　　进入溶液，溶液中的　　　在铜片上　　电子发生　　　反应，电极式：　　　　 　　　　　，生成的　　沉积在铜片上。两极之间溶液中　　　的定向移动和外部导线中　　　的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。其总反应式为：　　　　　　　　　　 　　　　 。 观察思考 如下图装置，是否构成了原电池呢？1．概念把能转化为能的装置。 2．原电池的构成条件 两个不同的电极，直接或间接地连在一起，插入中，且能反应。(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 原电池正、负极判断方法(aq) = CuCl2+2FeCl2 设计成原电池，并画出装置图，同时标明电子流向，阴阳离子移动方向，电极材料及电解质溶液，电极式。 【达标检测】 1、（双选）如下图装置能组成原电池的是（ ） 2、关于原电池的叙述中正确的是 (　　) A．CaO＋H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D.按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　) ①[Ag＋]　②[NO]　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的质量 A．①③ B．③④ C．①②④ D．② 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－Ag ③盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 5、若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的(　　) A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池 C.若为原电池，Cu为正极D.电解质溶液可能是硝酸溶液 原电池电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。在原电池和电解池的电极上的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A.原电池正极和电解池阳极的反应B.原电池正极和电解池阴极的反应 C.原电池负极和电解池阳极反应D.原电池负极和电解池阴极的反应有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是(　　) A．ABCDE B．ACDBEC．CABDE D．BDCAE10、把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示) (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。 (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________ 11、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。 (1)原电池的负极反应是___________________________， 正极反应是_____________________________________。 (2)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_____ g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。 种类特点(分类依据)实例 次电池 二次电池 燃料电池 1．一次电池（了解） ⑴酸性锌锰干电池：　　　作负极，　　　作正极， 　是电解质溶液中的溶质，负极：　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　 　　　　。 ⑵碱性锌锰干电池：　　　作负极