2010年4月北京朝阳区高三一模理综化学部分.doc

朝阳区2009—2010学年度高三年级第二学期统一考试（一） 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 6．下列说法不正确的是 （ ） A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 7．下列分离方法不合理的是 （ ） A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法 8．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－ B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－ C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO 9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH） （ ） A．三种有机物都能发生醋化反应 B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应 C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种 D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（ ） 10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：WY B．氢化物的稳定性：YZ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液 11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是 （ ） A．两种溶液中的c(Na+)相等 B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－5 12．下列叙述正确的是 （ ） ①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1 ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1 ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1 ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 25．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）①甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。 ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护） （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 （2）连接好装置后，首先进行的操作是 。 （3）通入a气体的目的是 . （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 2NO2+Na2CO3=====NaNO2+ + （5）已知：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为