第三章单元测试题(二)分解.doc

第三章单元测试题（二） 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13 2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　) ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗　③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应　④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 3．下列说法正确的是(　　) A．食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 4．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13 下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 (　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 6．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　) A．该反应达平衡时[Mn2＋]＝[Cu2＋]B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，[Mn2＋]变大 D．该反应的平衡常数K＝ 7．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　) A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2 mL B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐退去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 9．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝bB．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) 10．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 11．常温下，下列离子浓度的关系正确的是(　　) A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合： c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O 12．在一