第三章第一节金属的化学性质分解.ppt

第三章 金属及其化合物;;一、金属的通性 1．物理性质;2.化学性质 (1)与非金属的反应;(3)与盐的反应 ①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3； ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。 ;二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应;2.铝与氧气的反应 铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为： 4Al＋3O2===2Al2O3。 3．金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。 ;三、金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成H2，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ;四、金属与水的反应 1．钠与水的反应;实验操作;2.铁与水蒸气的反应;1.在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？ ??思考·提示】　不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。;五、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验;实验现象;六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 　　　　 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝ 之比＝ 之比＝ 之比。 ;2.根据化学方程式进行计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？ 【思考·提示】　不一定。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。;1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ;3．钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 ;1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： ;有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。 ;将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。 实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。 ;(1)金属钠变化的现象是_____________ ________________________________________________________________________________________________________________。 (2)大试管中溶液颜色的变化是_______ ________________________________________________________________________________________________________________。 (3)装置中液面的变化分别是：大试管中　　　　　；长颈漏斗中　　　　。 (4)简述检验产生气体的方法：_______ _________________________________________________________________。;【解析】　由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界