第三章第一节金属的化学性质简明课件分解.ppt

一、金属的通性 1．物理性质 外观 导电性 导热性 延展性 不透明、有金属光泽 良好 良好 良好 2.化学性质 (1)与非金属的反应 (2)与酸的反应 (3)与盐的反应 Fe与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Cu与AgNO3溶液：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有 金属光泽，在空气中表面很快 钠是 金属，硬度 ，熔点 ，通常保存在 中。常温下与O2的反应为：4Na＋O2 2Na2O 把一小块金属钠放在坩埚里，加热 钠先熔化为 小球，然后燃烧，火焰呈 色，最后生成 固体 加热时与O2的反应为：2Na＋O2 Na2O2 银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 银白色 黄 淡黄色 2.铝与氧气的反应 4Al＋3O2===2Al2O3 3．金属与Cl2、S的反应 Fe+Cl2=FeCl3 Fe+S=FeS 三、金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成H2，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 四、金属与水的反应1．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 浮 小 低 气体 红 碱 实验操作 实验现象 原因解释 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 离子方程式为： 2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑ 注意事项 取用的钠要小，过大易发生危险 2.铁与水蒸气的反应 装置1 装置2 实验装置 气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声证明生成了 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 H2 H2 1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　　B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液 变式训练 答案：CD