2010年吉林省吉林一中高二期中考试(化学).doc

可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Na---23 Cl---23 F---19 K---39 一、选择题：（每小只有一个选项符合题意，共44分） 1．下列关于电子云的说法中，正确的是 A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 2．仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体 A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体 C．是非晶体 D．不能确定 3．下列能层中，有f能级的是 A．K B．L C．M D．N 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 5．下列元素的电负性最大的是 A．Na??? B．S? 　 C．O? ? D．C 6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A． +1 B． +2 C． +3 D． -1 7．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SiO2 C．CsCl D．SO3 8．下列选项属于官能团异构的是 A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3 CH (CH3)COOH 9．下列 分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 10．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 11. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 12. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子 14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 16．下列物质属于醇类的是 A． B． C． D． 17．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为 A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 18．某物质的晶体晶胞中含 有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 19．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重