2010年山东省和兴中学高二年级10月月考化学试卷.doc

山东省和兴中学2010届高二年级10月月考 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意） 1．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 （ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min） B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min） D．在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨气的速率最大的是 （ ） A．v（H2）=0.1mol·L-1·min-1 B．v（N2）=0.1mol·L-1·min-1 C．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1 D．v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1 4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），并达到平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系 如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是 表示对应区域的面积） （ ） A．2 – Saob B．1 – Saob C．2 – Sabco D．1 – Sboc 5．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol／L，在此时间 内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是 （ ） A．0.2s B．1s C．2s D．1.2s 6．对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是： ①增大压强 ②升高温度 ③增大O2的浓度 ④使用催化剂 （　　） A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减 小。下列说法正确的是 （　　） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）; mol（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （　　） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin） D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反 应 10．判断反应过程自发性的目的是 （　　） A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速