2010年高考试卷--化学(北京卷)解析.doc

2010年北京高考理综化学试题答题技巧分析 6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 　A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 　B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 　C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 　D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 解析：本题相对简单，A项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。B项，正确。C项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。D项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -2e-=Fe2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金属被保护（即与电源负极相连），原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。 7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 　A．、——腐蚀品 B．——易燃液体 　C．——遇湿易燃物品　　D．——氧化剂 解析：本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B项容易选出。 8．下列说法正确的是 A． 的结构中含有酯基 B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同 C．1葡萄糖可水解生成2乳酸（） D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 解析：本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。首先：油脂不是高分子化合物，D项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C项错。顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢后都是正丁烷，B项错。正确答案为A，虽然在的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。因此，此题最好用排除法来解。 9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制的量 B．②中选用品红溶液验证的生成 C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的 D．为确认生成，向①中加水，观察颜色 解析：首先制取气体的实验一般包括四个环节：气体制备、除杂净化、验证性质或干燥收集、尾气处理，显然①是气体制备，②为验证性质，③为尾气处理，SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2的存在，而处理SO2通常用碱液吸收，因此B项、C项正确。答案则从AD中选择，由于上下移动①中铜丝可控制，A项正确，D为不合理选项，确认生成只需看溶液是否变蓝，“向①中加水，观察颜色”实为多此一举。 10．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1／L溶液的pＨ1：CHCOO-+H+ B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），△H0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2N 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32— + H2OH CO3— + OH— 解析：A项正确，醋酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，这也是0.1／L溶液的pＨ1的原因。B项，降温，化学平衡向放热的方向进行，生成无色的N2O4，正确。C项，铁溶于稀硝酸，溶液若变黄，则生成Fe3＋而非Fe2＋，D项正确，考查的是CO32—的水解，注意细节：水解反应用“”连接。 11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析：根据沉淀最终能转化为铜蓝，可以判断CuS比PbS的溶解度更小，A项错；根据CuS中硫元素的价态为-2价可得知其有还原性，可以被氧化；C项错误，原因ZnS是难容物质，不能用S2-表示，CuSO4与ZnS反应属于复分解反应，D项正确。 12．某温度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样