2010高考化学高考模拟练习(三)(含解析).doc

理综化学部分 第三套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 酸、碱、盐、氧化物 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 易 7 6 元素性质递变规律 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。 中 8 6 四种基本类型 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。 中 9 6 电离平衡 理解电解质的电离平衡概念。 中 10 6 氯气的化学性质 掌握氯气的化学性质。 中 11 6 硫酸和硝酸 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 中 12 6 官能团的性质 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。 中 13 6 分离、提纯和鉴别 综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 中 26 9 元素推断 综合应用 易 27 15 无机框图推断 综合应用 中 28 15 化学实验 综合应用 中 29 21 有机合成 综合应用 难 6．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（ ） A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰 C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠 6． 答案解析：（易）试题涉及酸、碱、盐、氧化物等基本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO4·2H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO4·5H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。 7．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( ) A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小 7． 答案解析：（中难）考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。X、Y、Z原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。 技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。有了具体例子，问题就好解决了， 8．下列关于反应类型的判断正确的是（ ） A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 置换反应 B．FeCl3溶于水发生的反应　　　　　 复分解反应 C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　 　　 复分解反应 D．IBr+H2OHBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应 8． 答案解析：（中难）考查对化学反应基本类型的掌握情况，答案：B。A选项实际包括两个反应：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O；前者为置换反应，后者为复分解反应。二者合成的一个反应，由一种单质跟两种化合物反应，不符合置换反应定义，判断是错误的。B选项FeCl3溶于水要发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，正向反应是水解反应，逆反反应是中和反应，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确。C选项属于有机反应中的取代反应，不属于复分解反应。D选项反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应。 错点警示：有的同学会从经验出发，认为C是复分解反应，其实复分解反应是针对无机反应而言的，C为有机反应，不属于复分解反应。也有的同学会受Cl2与H2O反应的影响而误选D，事实上Cl2+H2OHCl+HClO与IBr+H2OHBr+HIO是“貌合神离”的两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。 9．常温下将0.l mol·L?1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是（