2010高考化学高考模拟练习(四)(含解析).doc

理综化学部分 第四套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 元素的名称、符号 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 易 7 6 化学反应速率 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 中 8 6 氧化还原反应 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 中 9 6 盐类水解 理解盐类水解的原理。 中 10 6 卤族元素 从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 易 11 6 Fe和Al的化学性质 掌握Fe和Al的化学性质。 中 12 6 高分子化合物 理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。 中 13 6 有关溶液浓度的计算 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。 中 26 15 元素推断 综合应用 中 27 15 无机框图推断 综合应用 中 28 15 化学实验、计算 综合应用 难 29 15 有机信息题 综合应用 难 6．下列表达正确的是（ ） A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋 B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1 C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素 D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁 6． 答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。 7．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 7． 答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。 8． 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）： KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O 下列说法正确的是（　 ） A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 8． 答案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO3参加反应，则有1 mol 电子转移。 技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。 9．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（ ） A．KCl B．Ag2S C．AlCl3 D．CaCl2 9． 答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。 错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+