2010高考化学高考模拟练习(五)(含解析).doc

理综化学部分 第五套 试卷明细表 题号 分值 考查知识点 考试大纲要求 难度 6 6 化学用语 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 易 7 6 化学平衡与反应速率的内在联系 理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 中 8 6 三数关系 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 易 9 6 理解原电池原理。 难 10 6 ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性 从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 中 11 6 有机反应类型 掌握有机反应的主要类型。 中 12 6 推断有机物结构简式 掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 难 13 6 燃烧热中和热 掌握有关燃烧热中和热的计算。 中 26 12 元素推断 综合应用 中 27 15 化学实验、计算 综合应用 难 28 15 无机框图推断 综合应用 中 29 18 有机信息题 综合应用 难 6．下列各项中表达正确的是（ ） A．白磷的分子式：P B．Na+结构示意图是： C．乙醇的结构简式C2H6O D．HClO的电子式： 6． 答案解析：（易）考查电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，答案：B。白磷的分子式为P4；Na+结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的结构式为HO—Cl，所以其电子式为：。 7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合：3?正?N2?＝?正?H2?时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 7． 答案解析：（中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，答案：C。本题与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A错。B中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数之比，才能说明反应已达到平衡状态，C符合要求。 错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v正 = v逆 ②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的量浓度等保持不变，并不是指各组成成分的百分含量、物质的量浓度等一定相等或符合某一比例。 8．下列关于原子的几种描述中，错误的是（ ） A．16O与17O具有相同的电子数 B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 8． 答案解析：（易）本题考查原子结构问题，答案：D。中子数=质量数-质子数 。A 中16O与17O是同位素原子，具有相同的电子数，正确。B中18O含有8个质子，中子数=18-8=10，19F含有9个质子，中子数=19-9=10，正确；C中15N与14N是同位素原子，具有相同的质子数，正确；D中12C与13C的质量数分别是12和13，不正确。 9．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 9． 答案解析：（难）此题考查原电池原理。答案：D。得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e－＝4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动。 技能空间：燃料电池属于原电池，解决原电池问题要抓住三个要点：①电极构成：失电子的电极作负极，另一导体作正极。②电流方向：电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。③电极反应：负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强