第三章水溶液中的离子平衡总结分解.docx

弱电解质的电离水的电离盐类的水解沉淀溶解平衡：溶解平衡，溶度积，沉淀反应的应用强电解质的电离弱电解质的电离 电离平衡 平衡常数第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡水的电离：H2OH＋＋OH－Kw= c(H+) . c(OH-)溶液的酸碱性PH的计算和应用：酸碱中和滴定定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出H＋和OH－的离子结合生成弱电解质的反应实质：盐类的水解促进水的电离特征：可逆、吸热、微弱规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱双水解，无弱不水解影响因素弱电解质的电离定义种类本质区别相同点电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水水溶液中或熔融状态下能否导电化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）注意：（1）单质既不是电解质也不是非电解质（2）在水溶液里或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如氨气，二氧化碳额水溶液恩能够导电，只是因为在水中发生了反应，本身不是电解质（3）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。定义化合物类型电离程度电离过程溶液中存在的粒子实例强电解质在水溶液里完全电离离子化合物、部分共价化合物几乎完全不可逆，无电离平衡电离出的阴阳离子绝大多数盐、强酸、强碱弱电解质在水溶液里只能部分电离部分共价化合物部分电离可逆，有电离平衡电离出的阴、阳离子、电解质分子弱酸、弱碱、水、极少数的烟注意：（1）溶液的导电能力强弱是由单位体积内的自由移动的离子数目决定的，与电解质的强弱无关（2）电解质的强弱与溶解度无关。电解质的电离：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由离子的过程，电离不需通电，一般吸热。电离方程式的书写:强电解质完全电离，用；弱电解质部分电离，用书写多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出；强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中弱酸根不完全电离。熔融NaHSO4Na+ + H+ + SONaHCO3==== Na+ + HCONaHSO4熔融状态下只断裂离子键：NaHSO4Na+ + H+SOAl(OH)3是一种两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离H2O + AlO+ H+Al(OH)3Al3+ + 3OH弱电解质的电离平衡：在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。影响弱电解质电离平衡的因素：通常电解质越弱，电离程度越小；电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度越大，电离程度越小。电离常数（1）表示方法：ABA+ + B- K =CA*CB一元弱酸和一元弱碱分别用Ka和Kb表示；多元弱酸弱碱分布进行，一步定性，K1K2K3（2）电离常数的影响因素：不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小由物质的本性决定。同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但在室温下一般变化不大电离度：强酸稀释到n倍，c(H+)变为1/n倍，弱酸稀释到n倍，c(H+)变化小于1/n倍证明弱电解质的实验方法：以一元弱酸为例实验设计或现象结论酸溶液的pH0.1mol/L的HA溶液pH将pH=2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH4HA是一元弱酸盐溶液的pHNaA溶液的pH7溶液的导电性0.1mol/L的HCl的导电能力强于HA与金属反应的速率相同浓度的HCl和HA，与形同的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率较快其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成HA是一元弱酸，HA的酸性小于H2CO3不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应常见的弱酸的酸性强度：H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO口诀：亚硫磷酸氢佛酸 甲酸苯甲酸醋酸 碳酸氢硫次氯酸 氢氰酸后面石碳酸一元弱酸和一元强酸的比较相同体积、相同物质的量浓度c(H+)酸性中和能力与足量的金属产生氢气的总量与同一金属反应的起始速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小（2） 相同体积、相同c(H+)c(酸)酸性中和能力与足量的金属产生氢气的总量与同一金反应的起始速率一元强酸小相同小少相同一元弱酸大大多典型高考题：下列物质中：能够导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的 属于弱电解质的是A NaOH溶液 BCu C液态HCl D液态CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨G 氨水 F胆矾晶体 I 石墨 J 无水乙醇在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下